Question

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，將粗MnO₂樣品中▲ ，▲ （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應的離子方程式是（補充完整并配平）：  Mn²⁺＋ ClO₃^—＋         ＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋           ；
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計算過程 （已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）
（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）△H＝a kJ·mol^-1反應過程的能量變化如圖所示。則
①該反應為 ▲  反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②請用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

Answer 1

（20分）（1）MnO₂  MnCO₃（每個2分）
（2）5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺（4分，補充物質(zhì)全對給2分，配平2分），
（3）蒸發(fā)皿 酒精燈（4分）； 
（4）0.05（4分）；
（5）①放熱（2分），②圖略（2分）

略