【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中AB、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

(1)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_____________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從______(“A”“B”)通入。

(2)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)BD都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則BD分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為__________________________________。

(5)取一定量的X晶體分解,若生成1 mol F,則必同時(shí)生成_______________ (填化學(xué)式)。

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期第VIA 生成白色沉淀,生成有刺激性氣味的氣體,白色沉淀又逐漸溶解 SO2

【解析】⑴. E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則ENH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,由于氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,故應(yīng)從B管通入氣體收集,故答案為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;B

⑵. 既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物AAl2O3,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O;

⑶. B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,可知DSO3,BSO2,二者都含有的另一種元素是硫元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期ⅥA族;

⑷. 根據(jù)以上分析可知,X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子,再結(jié)合X的組成類(lèi)似于明礬,可知其化學(xué)式為:NH4Al(SO4212H2O,NH4Al(SO4212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子,加入氫氧化鈉溶液后,鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解,

故答案為:生成白色沉淀,生成刺激性氣味的氣體,白色沉淀又逐漸溶解;

⑸. F單質(zhì)的氫化物是氨氣,則F是氮?dú),因(yàn)?/span>A是氧化鋁、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨氣、F是氮?dú),根?jù)產(chǎn)物可知,X分解生成SO2N2時(shí)發(fā)生了元素化合價(jià)變化,因此答案是:SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是( )
A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2
C.相同溫度在水中的溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的量一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將幾滴KSCN(SCN-類(lèi)似鹵離子)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2SCN-還原

D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(
A.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA個(gè)氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D.通常狀況下,22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

物質(zhì)的性質(zhì)

用途

A

MgO難溶于水

耐火材料

B

SO2具有強(qiáng)的還原性

漂白紙張

C

CuSO4易溶于水

游冰池殺菌消毒

D

NaHCO3能與酸反應(yīng)

治療胃酸過(guò)多

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)空氣中含量最多的氣體是____________;

2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 _________

3Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

4CO中,原子半徑較小的是________ ;

5)常用于制造光導(dǎo)纖維的是___________

6)組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素是_________;

7H2SH2O中,熱穩(wěn)定性較弱的是_________

8)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________

9)鈉的兩種氧化物,分別是_________ __________;

10)寫(xiě)出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硝酸銨(FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)氧化步驟中需加入稍過(guò)量的氧化劑,下列物質(zhì)中最合適的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)選用上述氧化劑之后,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否己全部被氧化,所加試劑為_____(寫(xiě)名稱(chēng))。

(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子己完全除盡?______________________________。

(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對(duì)分子質(zhì)量453)在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))975℃剩余固體成分的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子可能大量共存的是(  )

A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+Fe2+、NO3-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中:AlO2-、K+、CO32-

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