Question

25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：

 

；（填編號）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH₃COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：

 

；
A．c（H⁺）    B．

c(H+)

c(CH3COOH)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）相同溫度下，酸的強弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大；
（2）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變．

解答： 解：（1）相同溫度下，酸的強弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，所以物質的量濃度為0.1mol?L^-1的下列四種物質的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃ pH由大到小的順序是 abdc；
故答案為：abdc；
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，故A不選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B選；
C．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D選；
故答案為：BD．

點評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．