17．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

分析 100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計算該題．

解答 解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；
B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；
C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；
D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液，中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，為高頻考點，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)”，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2-轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為氯化鋇（填名）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是BC
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鋼鐵銹蝕時，鐵失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家最近合成了一種烴，根據(jù)分析，繪制出了該烴分子的球棍模型（如圖），關(guān)于該烴的下列說法正確的是（　�。�
A．分子中碳原子所處的位置都相同
B．該烴分子中含有極性鍵，故易溶于水
C．該烴的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)
D．分子中只有C-C單鍵，沒有C=C雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．熔融的KNO3既是電解質(zhì)也能導(dǎo)電，液態(tài)的HCl雖然是電解質(zhì)但是不導(dǎo)電
D．常用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有C、H、O、N、S、Cl等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　　）
A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在1.01×105 Pa時 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　　）
A．用溶解過濾的方法分離汽油和煤油
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運用（　�。�
A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2 L SO2和2 L CO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水
C．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 LCO2D．0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體

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