精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖分子的一氯代物有幾種（　�。�
A、9B、10C、11D、12
考點：同分異構現象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：根據等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據此解答．
解答： 解：有機化合物中有10種氫原子，所以的一氯代物有10種，故選B．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行的解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填表
結構簡式鍵線式名稱
 
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO4 的摩爾質量是 98 g
B、1 mol H2O的質量是 18 g/mol
C、Cl-的摩爾質量是 35.5 g/mol
D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學做了如下探究實驗：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關于粉筆由黃色變紅褐色，請你結合化學用語給出簡要解釋
 
．
（2）寫出（A）→（B）變化的化學方程式
 
．對于黑色產生的原因，討論時形成了2種不同的觀點，甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產生的碳粒所致，而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態(tài)發(fā)生了變化．他們仍只用粉筆和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點的合理性．其實驗方案可能是
 
．為進一步確認乙組的結論，他們進行了進一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻．停止實驗，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應的化學方程式
 
．對黑色物質的成分，大家進行了分析討論．之后取出黑色粉末進行如下實驗探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現血紅色．
（4）實驗a說明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根據上述實驗結果判斷，黑色粉末的化學成分可能是
 
；為進一步確認黑色粉末的成分，下列實驗方案可行的是（選填序號）
 
；
A．準確稱量一定質量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質量，進行計算．
B．準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算．
C．準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設法測定其中 Fe3+ 濃度，進行計算．
D．準確稱量一定質量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，計算．
E．準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定質量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質量，進行計算．
（6）假設鐵的氧化物用FeaOb表示，請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有
 
．
②從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為
 
．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
 

②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作為
 

③若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是
 

④實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1：2，Sn2+轉化為②
 
（填離子符號）．
④檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應方程式的評價合理的是（　　）
編號敘述離子方程式評價
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽離子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以
 
．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案