【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

【答案】A

【解析】

試題甲裝置為甲醚燃料電池，投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，投放燃料的為電極的負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中，電子的轉(zhuǎn)移，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽極。A．乙裝置中鐵極反應(yīng)2H++2e-＝H2↑，所以反應(yīng)一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，A正確；B．乙裝置中鐵極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑， B錯誤；C．投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動性在銅前面的金屬也要反應(yīng)，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是(　　)

A.氯化鋁

B.次氯酸鈉

C.硅酸鈉

D.碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物 A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：

(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。

(2)① 的反應(yīng)類型為 _____________。

② 需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。

(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)C + DE的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6 的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 ②分子中含有兩個甲基

③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.金屬性：Mg＞AlB.穩(wěn)定性：HF＞HCl

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：H2SO4＞HClO4

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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是______________。

（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：

NO NO2 N2

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。

（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。

②負極的電極反應(yīng)式為________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。

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【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是

A. M極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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