【題目】亞硝酸(HNO2)及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí),生成的含氮產(chǎn)物可能是:( )
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
【答案】C
【解析】
亞硝酸(HNO2)及其鈉鹽中氮是+3價(jià),做還原劑時(shí),化合價(jià)升高。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 . B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 .
(2)B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示) .
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦,用元素符號(hào)表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布 .
(5)寫(xiě)出A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式 .
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
C. 一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等
D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是
A. C B. H C. N D. Ca
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反應(yīng)在1 s~2 s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少________mol。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線(xiàn)的是________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期,多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo),根據(jù)檢測(cè)結(jié)果,酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯(DBP,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ),過(guò)量攝入塑化劑會(huì)對(duì)肝腎功能造成影響,甚至誘發(fā)癌癥.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.DBP的分子式為C16H22O4
B.1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C.1mol DBP在堿性條件下水解時(shí)消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-可以大量存在
B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說(shuō)明原溶液中有I-
D.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=S+2I-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色
(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)試劑1的化學(xué)式是_______________________________;
加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42-
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3-
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