Question

【題目】道路千萬(wàn)條，安全第一條，行車(chē)不規(guī)范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車(chē)的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是_______。

A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B．NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

C．NaN3不會(huì)和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)

D．NaN3、NH4NO3固體在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸

（2）汽車(chē)的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若爆炸過(guò)程中有30mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示)，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

（3）若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol，同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。

Answer 1

【答案】B、D 放熱反應(yīng) 2.5（a-b）或2.5（b-a） 487.5 1 SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無(wú)腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害

【解析】

（1）A．道路起霧，水分子不變；
B．分析化合物化學(xué)鍵類(lèi)型；
C．NaN3中N為-1/3價(jià)，具有還原性；
D．NaN3受到猛烈撞擊時(shí)，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化；

（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②發(fā)生3NaN3═Na3N+4N2↑，氮?dú)庵?/span>N≡N非極性鍵，由反應(yīng)及圖可知生成12 mol非極性鍵放熱為（a-b）kJ，據(jù)此計(jì)算；

（3）10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，由反應(yīng)可知，生成16molN2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，據(jù)此計(jì)算；SiO2是酸性氧化物，可與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)。

（1）A. 道路起霧，水分子不變，水分子中化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4NO3含離子鍵、共價(jià)鍵，N、O之間為極性共價(jià)鍵，KNO3由鉀離子與硝酸根離子構(gòu)成，硝酸根離子中N與O原子之間為極性共價(jià)鍵，則兩者化學(xué)鍵類(lèi)型相同，B項(xiàng)正確；

C. NaN3具有還原性，可和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NaN3受到猛烈撞擊時(shí)，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化； NH4NO3固體屬于易燃易爆固體，在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；

故答案為：B、D；

（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

②發(fā)生3NaN3═Na3N+4N2↑，氮?dú)庵?/span>N≡N非極性鍵，由反應(yīng)及圖可知生成12 mol非極性鍵放熱為(ab) kJ，則有30 mol非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)健)，則反應(yīng)的能量變化為(ab) kJ×= 2.5（a-b）或(ba) kJ×=2.5（b-a），消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為mol×65g/mol = 487.5 g，

故答案為：2.5（a-b）或2.5（b-a）；487.5；

（3）10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，由反應(yīng)可知，生成16mol N2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?/span>= 1.6mol，根據(jù)關(guān)系式16N210e-可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ×1.6 mol=1mol； 同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無(wú)腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害，故答案為：1mol；SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無(wú)腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害。