Question

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 三個容器容積：①>②>③

C. 在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v(CO)正<v (CO)逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、任選一種情況，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確。B、相同溫度下 增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大，①>②>③，說明①中的壓強最大，則體積最小，故體積大小為①＜②＜③，B錯誤。C、P點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則氫氣轉(zhuǎn)化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x =0.075，所以CO的轉(zhuǎn)化率為0.075/0.1*100%=75% ，C正確。D、設(shè)②容器體積為V，P點平衡的時候，CH3OH的物質(zhì)的量為0.075mol，濃度為（0.075/V）mol·L-1，CO的物質(zhì)的量為0.025mol，濃度為（0.025/V）mol·L-1，，H2的物質(zhì)的量為0.05mol，濃度為（0.05/V）mol·L-1，K=（0.075/V）/（0.025/V）*（0.05/V）2=3*104*V2/25，再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，同樣的方法計算得到濃度商Q=2*104*V2/7.52，Q＜K，所以v(CO)正＞v (CO)逆，D錯誤。正確答案為AC