【題目】下列反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

【答案】D

【解析】A、Cu、S、N元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A不選;B、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B不選;C、O、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C不選;D、各元素化合價(jià)不變,不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D選。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A. 稀硫酸與澄清石灰水溶液混合

B. 濃硫酸與燒堿溶液混合

C. 濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合

D. 濃鹽酸與石灰乳溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(

A.X分子式為C6H6O7
B.X可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D.1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物,肯定是一種的是(
A.異戊二烯( )與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2﹣氯丁烷( )與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷.工業(yè)上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO.下列說法正確的是(
A.氮化硅晶體屬于分子晶體
B.氮化硅中氮元素的化合價(jià)為﹣3
C.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
D.上述反應(yīng)中,每生成1mol Si3N4 , N2得到6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全).下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(

A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32
C.0~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值.設(shè)△H和△S不隨溫度改變,下列說法中正確的是( 。
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)碘是物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號(hào)3應(yīng)為離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時(shí),陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、;反應(yīng)的離子方程式為
(5)已知KI+I2KI3 , 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 . 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

A.氯化鐵B.氯化氫C.氯化亞鐵D.氯化銅

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