設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A、適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為4NA
C、25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D、某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol；
B、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)計算C-H鍵；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
解答： 解：A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol，故A正確；
B、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)計算C-H鍵，分子中含有羥基，1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，溶液中離子數(shù)的計算分析，可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A、SO2和CO2
B、BF3和NH3
C、NH3和H2O
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖中的裝置Ⅰ通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成裝置Ⅱ，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�
A、用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
B、用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C、同溫、同壓下，裝置I中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
D、裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A、⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
B、⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
D、⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、NH4Br的電子式：
B、S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
D、原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：
 
35
17
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料（　�。�
A、鋁合金B、高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C、有機(jī)玻璃D、磚瓦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，實驗裝置如圖1，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，他們繼續(xù)對反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　�、贔e2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）該組同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體的成分，設(shè)計如下實驗方案：
①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
 
，若溶液未變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
 
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
（2）該組同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實驗，結(jié)果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）該組同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式
 
．
（5）一段時間后，該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
（填化學(xué)性質(zhì)）．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D、在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為
 
；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
lA
mol?L-1?min-1
②該圖中T1大于T2
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇（CH3OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
、正極的反應(yīng)式為
 
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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