Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10：1
• B、一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
• C、KAl（SO₄）₂溶液中離子濃度的大小順序為c（SO

  2- 4

  ）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)c（H⁺）=10^-pH來計算；
B、根據(jù)生成的鹽可能為強酸強堿鹽、弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽；
C、根據(jù)KAl（SO₄）₂是強酸弱堿鹽、水解顯酸性來分析；
D、從氨水為弱堿溶液，存在電離平衡，氫氧化鈉是強堿、不存在電離平衡角度來理解．

解答： 解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故c（H⁺）之比為1：10，故A錯誤；
B、一元酸與一元堿恰好完全反應生成的鹽可能為強酸強堿鹽、弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，故不一定顯中性，故B錯誤；
C、KAl（SO₄）₂是強酸弱堿鹽，SO₄^2-濃度最大，由于SO₄水解，故K⁺濃度大于SO₄濃度，而溶液顯酸性，故H⁺濃度大于OH^-濃度，故正確的濃度順序為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、氨水為弱堿為弱堿溶液，存在電離平衡，加水稀釋時電離被促進，故OH^-的濃度下降的比較慢；而氫氧化鈉是強堿、不存在電離平衡，加水稀釋時OH^-下降的快，故稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氫離子濃度的求算、酸堿混合后溶液的酸堿性以及鹽溶液中離子濃度的大小比較等知識點，難度適中．