某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = ___________。

純水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L  Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14    稀鹽酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L


解析:

由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等，知純水中C(H+) = C(OH-)。根據(jù)純水中C(H+) 與C(OH-)可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質(zhì)（只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C(OH-)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O OH－＋H+  ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-)也為2×10-7 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2O  OH－＋H+  ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時水中的C(OH-) =         mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = _       _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積        （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度       。

（2）今有A、 CH3COOH  ；  B、 HCl    ；C、 H2SO4三種溶液，

①當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是          (用字母表示,下同)；

  ②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為             ；

  ③當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為           。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某溫度下純水中c(H+)=2×10-7 mol/L，則此時c(OH-)=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H+)=5×10-6 mol/L，則此時c(OH-)=____。

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