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15．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向苯酚的濃溶液中加入溴水，無沉淀產生苯酚與溴水不反應
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子反應生成NO，NO易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮；
B．向苯酚濃溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；
C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉．

解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；
B．向苯酚濃溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，應選濃溴水，現(xiàn)象可觀察到白色沉淀，故B錯誤；
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是A，注意酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol　SO2和2mol　O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有0.8mol　O2．請計算：
（1）2min末SO3氣體的濃度為1.2mol/L
（2）2min內SO2的平均反應速率為0.6mol/（L•min）．
（3）2min末SO2的轉化率為60%
（4）反應前后的壓強之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是bc
a、壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
b、速率關系：2v正（CO2）=v逆（CO）          
c、轉移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法中，正確的是（　　）
A．氨基酸、多肽、蛋白質都具有兩性
B．利用油脂在酸性條件下水解，可以產生甘油和肥皂
C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但結構不同，所以它們互為同分異構體
D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將物質的量濃度之比為1：2的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．當容器中X與Y的物質的量濃度之比滿足1：2時，反應達到平衡
B．達到平衡后，反應速率3v正（Y）=2v逆（z）
C．達到平衡時，X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為$\frac{1}{16}$
D．達到平衡后，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/（L•s），則這段時間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用如圖裝置可驗證酸的強弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應的離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）請用下列4種物質的序號填空：
①O2�、贜H4NO3�、跭2O2　④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結構式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列實驗現(xiàn)象的分析，結論正確的是（　�。�
操  作實驗現(xiàn)象結    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液		產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進行焰色反應焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍色氣體可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經變質
A．AB．BC．CD．D

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