FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比   （   ）

A．3 ：1B．2 ：3C．3 ：2D．2 ：1

B

解析試題分析：假設(shè)溶液中有a molK2SO4那么當(dāng)SO42-完全沉淀使,加入了a mol的Ba(OH)2溶液,此時(shí)氫氧根的物質(zhì)的量為2a mol,可沉淀的FeCl3的物質(zhì)的量為2a/3。
于是K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為 a:2a/3=3:2
選B。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：熟悉題目涉及的相關(guān)反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比    （    ）

A. 3 ：1           B. 2 ：3              C. 3 ：2       D. 2 ：1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比


  1. A.
    3 ：1
  2. B.
    2 ：3
  3. C.
    3 ：2
  4. D.
    2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4 種常見(jiàn)的含硫化合物。
回答下列問(wèn)題：
(1) 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(2) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是______ ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是 _______mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_______。
    A．BaSO4             B．FeS            C．BaSO3             D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化

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