【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
(2)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。
②室溫時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L-1
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________; 在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。
(4)在pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
(5)由圖可知,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______
【答案】小于 A 10-3(或10-3-10-11) a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) CO32- 10-6
【解析】
(1) NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4Al(SO4)2溶液的中Al3+水解出的氫離子抑制銨根離子水解;(2) ①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,加熱促進(jìn)水解,酸性增強(qiáng);②根據(jù)電荷守恒,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)+ c(OH-)= c(NH4+)+3c(Al3+)+ c(H+);(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(NH4+)=2c(SO42-),a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),所以b點(diǎn)時(shí)c(SO42-)>c(NH4+);(4)根據(jù)圖示分析在pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子;(5) 碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=。
(1) NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4Al(SO4)2溶液的中Al3+水解出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4電離出的氫離子的濃度大于Al3+水解出的氫離子的濃度,所以NH4HSO4中的氫離子對(duì)銨根離子水解的抑制作用大于NH4Al(SO4)2,所以相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)小于0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH4+);(2) ①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,加熱促進(jìn)水解,酸性增強(qiáng),符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是A;②根據(jù)圖示0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11 mol/L,根據(jù)電荷守恒,NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)+ c(OH-)= c(NH4+)+ 3c(Al3+)+ c(H+),所以2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11;(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,所以a點(diǎn)水電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(NH4+)=2c(SO42-),a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),所以b點(diǎn)時(shí)c(SO42-)>c(NH4+),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);(4)根據(jù)圖示,在pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為CO32-;(5) 碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=,由圖可知,pH=6時(shí),c(H2CO3)=c(HCO3-),所以Ka1==10-6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. N極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++e-==S2O42-+2H2O
B. M極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+
C. 離子交換膜為陰離子交換膜
D. b為直流電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。
已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)增加壓強(qiáng)的變化情況,問:
(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”),正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。
(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡______移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下,可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。
D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進(jìn)行有機(jī)合成的一種路線。
已知:2RCHO+O22RCOOH。
請(qǐng)回答下列問題
(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是____________、____________(填名稱)。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________。
(3)E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________。
(4)G有多種同分異構(gòu)體,其中一類含有結(jié)構(gòu),但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng),請(qǐng)寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________________________________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
②_______________________________________________________;
④____________________________________________________;
⑤____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g,使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.氫氣的質(zhì)量相同
B.鐵放出氫氣最多
C.鈉放出氫氣最多,鐵最少
D.鈉放出的氫氣最多,鎂鐵相同
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