圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的表與圖中對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C氣態(tài)氫化物化合物液溴
D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
解答： 解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、液溴是單質(zhì)，不是氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，本題較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的
 
（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有
 
種結(jié)構(gòu)．
（3）用電子式表示A、C形成化合物的過程：
 

（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．A有以下反應(yīng)，其中生成的C為合成有機(jī)高分子化合物，
是塑料的主要成分：

請(qǐng)完成下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，D的分子式為
 
；D能在
 
條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
（2）完成①、②的化學(xué)方程式，并指出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型：
①
 

②
 

（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A、FeCl2
B、AlCl3
C、MgCl2
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　　）
A、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH3
B、2-甲基-2-戊烯的鍵線式：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D、1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的工藝．                                             
  ①如圖1示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)欲測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl晶體體積，設(shè)計(jì)了如下步驟：
①精確稱量a g NaCl晶體
②把a(bǔ) g NaCl晶體放放儀器X中（容積為100ml）
③在滴定管中裝入CCl4，記錄讀數(shù)：V1mL
④緩緩將CCl4滴入儀器X中，至準(zhǔn)確刻度：記錄滴定管液體體積數(shù)V2mL
經(jīng)計(jì)算，小明就測(cè)得了比較精確的a g NaCl晶體的體積．
請(qǐng)回答：
（1）儀器X的名稱：
 
；
（2）滴定管應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”）
（3）測(cè)得晶體體積為
 
mL；（用相應(yīng)代數(shù)式表示）
（4）若滴定管讀數(shù)V1準(zhǔn)確，而V2讀數(shù)時(shí)仰視，則測(cè)得NaCl晶體體積
 
．（填“偏大”，“無影響”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1molN氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體R的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)方程式中：x=1
B、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常系數(shù)均為4
C、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴（不考慮反異構(gòu)和立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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