如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，求此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：設(shè)出一氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，然后根據(jù)
P(平衡)
P(起始)
=
n(平衡)
n(起始)
列式計(jì)算出二氧化氮轉(zhuǎn)化率，最后計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)反應(yīng)前NO為3 mol，O2為1 mol，NO2轉(zhuǎn)化率為x
則：2NO+O2 =2NO2，
    2   1   2
   2mol 1mol 2mol
平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量為2x，
則：2NO2 ?N2O4，
反應(yīng)前：2mol   0
轉(zhuǎn)化：2xmol  xmol
平衡時(shí)：2（1-x）mol xmol
平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，
所以T、V恒定時(shí)，根據(jù)
P(平衡)
P(起始)
=
n(平衡)
n(起始)
，
則
3-x
4
=
7.1
10
，
解得：x=0.16，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：3mol-0.16mol=2.84mol，
所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
.
M
=
3×30+1×32
2.84
=42.9，
答：此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為42.9．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度較大，是對(duì)學(xué)生心理素質(zhì)的考驗(yàn)，注意掌握平衡常數(shù)在化學(xué)平衡計(jì)算的運(yùn)用，注意掌握計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
； O22+中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
； Cu+的配位數(shù)為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上
N
Fe
原子數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
；
當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，此樣品的純度為
 
．（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）
序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：
（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；
（2）丙是甲的同分異構(gòu)體，屬芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出任一種丙與新制Cu（OH）2堿性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

①寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物丁的分子式為C9H10O2，有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
�。肿又泻幸蝗〈浇Y(jié)構(gòu)；ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、二氧化硫具有漂白性，銨不可用于食品漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A（g）?2B（g）+C（g）
B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
D、2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類(lèi)加以回收．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、4mol/L
D、8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

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