【題目】某溫度下,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反應(yīng)放熱。下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO)

c(Br2)

c(NOBr)

c(NOBr)

I

0.3

0.15

0.1

0.2

II

0.4

0.2

0

III

0

0

0.2

A. 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min,則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)平衡時(shí),容器IIc(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

【答案】D

【解析】A、 容器I 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)

c/mol·L1 0.3 0.15 0.1

c/mol·L1 0.1 0.05 0.1

c/mol·L1 0.2 0.10 0.2

K==10

容器 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g),

c/mol·L1 0.4 0.2 0

c/mol·L1 2x x 2x

c/mol·L1 0.4- 2x 0.2-x 2x

K=,解得x=0.1mol·L1,v(Br2)=0.1mol·L1/4min== 0.025mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;B將容器I、容器III的生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,容器I的投料相當(dāng)于容器III2倍,達(dá)平衡時(shí),容器I相當(dāng)于對(duì)2個(gè)容器III進(jìn)行加壓,平衡正向移動(dòng),容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比小于2:1,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率也增大,故C錯(cuò)誤;D、將容器II、容器III的生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,容器II的投料相當(dāng)于容器III2倍,達(dá)平衡時(shí),容器II相當(dāng)于對(duì)2個(gè)容器III進(jìn)行加壓,平衡正向移動(dòng),容器IIc(Br2)減小,c(NOBr)增大,容器IIc(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.1B.0C.1D.2

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A. 圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗

B. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

C. 圖中:生成藍(lán)色的煙

D. 圖中:濕潤(rùn)的有色布條褪色;將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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A.
B.
C.
D.

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【題目】已知某純堿樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將a g樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為b g

④由分液漏斗滴入5%的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,稱量其質(zhì)量為d g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟③稱量用的主要儀器是_________________________

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(3)裝置中干燥管B的作用是_____________________________

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_______(填偏高、偏低或不變)

(5)步驟⑤的目的是_______________________

(6)步驟⑦的目的是_______________________

(7)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________________

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(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B __________,G____________

(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:___________________________

(5)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是:__________________________

(6)30 mL 1 mol·L1C溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L1NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為______________mL。

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A.若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到液面上升,試管中黃綠色褪去

B.若水槽中是水(并滴有酚酞),試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色

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C.純堿、氦氣、鹽酸D.酒精、氨水、氫氧化鐵膠體

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