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【題目】一定溫度下,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

500

500

600

反應物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2

平衡v(H2)/(mol·L1·s1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的轉化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是(

A. v1<v2,2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO),v1<v3

C. p2>2p3,K1<K3D. c2>2c3α2(CH3OH)α3(CO)<1

【答案】BD

【解析】

采用比較的方法分析,對照容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。

采用比較的方法分析,對照容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同條件下反應物投入量為1 mol CO、2 mol H2,容器2中起始反應物物質的量為容器12倍,容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強,將容器的體積縮小到原來的一半,增大壓強反應速率加快,則v1<v2,增大壓強平衡向正反應方向移動,平衡時c22c1p22p1,α1CO2CH3OH)<1;容器1和容器2的溫度相同,則K1=K2;容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度,升高溫度反應速率加快,則v1v3,升高溫度平衡逆向移動,平衡時c3c1,p3p1,α1CO)>α3CO),K1K3。

A、根據分析可知,v1v2,c22c1,選項A錯誤;

B、根據分析可知:v1v3,α1CO)>α3CO),選項B正確;

C、K1K3,p22p1,p3p1,則p22p3,選項C錯誤;

D、c22c1,c3c1,則c22c3;α1CO2CH3OH)<1,α1CO)>α3CO),則α2CH3OH3CO)<1,選項D正確;

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液

1)檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問題:

①根據計算,所需稱量的KCl的質量為__________

②容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。(填數字符號)

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項代號)。

A.配制前容量瓶內壁刻度線以下存有水珠 B.沒有洗滌燒杯內壁

C.轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時俯視

3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學式為______,試劑Ⅲ的化學式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2SO2+O22SO3下列判斷正確的( )

A. 標準狀況下,2L SO2和足量O2反應最終生成2L SO3

B. 平衡時,再向容器中通入O2可使SO2的轉化率達到100%

C. 平衡時,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A.若t1=15s,則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B.B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑

C.若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數變小。

D.該反應為放熱反應,t5—t6階段是升高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化,曲線a對應氨水

B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化,在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L1 ClBrI的混合溶液時,先沉淀的是Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

(中和熱數值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數正確,滴定后俯視滴定管讀數

滴定終點的判斷__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置,回答下列問題:

(1)如何檢查乙裝置的氣密性?________________

(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________。

(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(4)該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是________________。

(5)對比甲、乙兩裝置的BK,B的優(yōu)點是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數據如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽極電極反應式為______,離子交換膜為______ ()離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標準溶液,在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。

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