Question

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：

 

（2）已知在25℃、101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍．
則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

（3）Na₂S在水溶液中水解的離子方程式：

 

（4）用電子式表示Na₂S的形成過程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,鹽類水解的原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）根據(jù)CO的燃燒熱計(jì)算，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫；
（3）Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成，據(jù)此寫出電離方程式；
（4）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出Na₂S的形成過程．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1；
（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol；
（3）Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（4）硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式、水解方程式的書寫、用電子式表示化合物的形成過程，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式、水解方程式，能夠用電子式表示常見化合物的形成過程．