Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含陽離子數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^-離子
• C、0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A
• D、80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、溶液中鐵離子水解陽離子增加；
B、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算分析；
C、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質(zhì)量都為100g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學式計算質(zhì)子數(shù)；
D、鹽酸全部反應電子轉(zhuǎn)移0.4mol，但隨反應進行鹽酸濃度減小，不再與二氧化錳反應生成氯氣．

解答： 解：A、溶液中鐵離子水解，1molFe³⁺水解完全反應生成3mol氫離子，陽離子增加，故A錯誤；
B、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，1 mol NO₂氣體與水反應生成

2

3

N_A個NO₃^-離子，故B錯誤；
C、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質(zhì)量都為100g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

0.6g

100g/mol

=0.006mol，結(jié)合化學式計算質(zhì)子數(shù)=0.006mol×50×N_A=0.3N_A，故C正確；
D、鹽酸全部反應電子轉(zhuǎn)移0.4mol，但隨反應進行鹽酸濃度減小，不再與二氧化錳 反應生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是鹽類水解分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意濃鹽酸隨反應進行濃度減小后不與二氧化錳反應生成氯氣，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．