Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為

 

；x=

 

；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度

 

0.8mol?L^-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是

 

；
（2）若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)

 

20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應的溫度不變，到達平衡時，C的濃度為0.6mol?L^-1，則K=

 

．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應是

 

反應．（填“吸熱”、“放熱”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則
①A的反應速率為

3mol-1.8mol

2L?1min

=0.6mol/（L?min），C的反應速率為

0.4mol/L

1min

=0.4mol/（L?min），結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
②隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經(jīng)2min達到平衡，反應速率應小于1min時，1min時，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L；
③3A（g）+B （g）?2C（g）
開始 1.5  0.5     0
轉(zhuǎn)化 3x    x     2x
平衡 1.5-3x 0.5-x  2x
平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則

2x

1.5-3x+0.5-x+2x

×100%=20%，以此計算；
（2）若維持恒溫恒壓下：相對恒容來說，恒壓下發(fā)生該反應氣體的物質(zhì)的量減小，體積減小，相當于加壓，平衡正向移動；
（3）①根據(jù)三段式：
      3A（g）+B （g）?2C（g）
開始濃度 1.5   0.5      0
轉(zhuǎn)化濃度 0.9   0.3      0.6
平衡濃度 0.6   0.2      0.6，K=

c2(C)

c3(A)?c(B)

=

0．62

0．63×0.2

=8.3；
②若體系的溫度下降，K值減小，平衡向放熱即逆反應方向移動，則該反應是吸熱反應．

解答： 解：（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則
①A的反應速率為

3mol-1.8mol

2L?1min

=0.6mol/（L?min），C的反應速率為

0.4mol/L

1min

=0.4mol/（L?min），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的平均反應速率為0.2mol/（L?min），x=2，
故答案為：0.2mol/（L?min）；2；
②隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經(jīng)2min達到平衡，反應速率應小于1min時，1min時，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L，
故答案為：小于；
③3A（g）+B （g）?2C（g）
開始 1.5    0.5       0
轉(zhuǎn)化 3x     x         2x
平衡1.5-3x 0.5-x     2x
平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則

2x

1.5-3x+0.5-x+2x

×100%=20%，
解得3x=0.5，
則A的轉(zhuǎn)化率為

0.5

1.5

×100%=33.3%，
故答案為：33.3%；
（2）容器體積固定時C的體積分數(shù)為20%，若維持容器壓強不變，應縮小體積，平衡向正方向移動，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于20%，
故答案為：大于；
（3）①根據(jù)三段式：
             3A（g）+B （g）?2C（g）
開始濃度      1.5   0.5        0
轉(zhuǎn)化濃度      0.9   0.3        0.6
平衡濃度      0.6   0.2        0.6，K=

c2(C)

c3(A)?c(B)

=

0．62

0．63×0.2

=8.3；故答案為：8.3；
②若體系的溫度下降，K值減小，平衡向放熱即逆反應方向移動，則該反應是吸熱反應；故答案為：吸熱．

點評：本題綜合考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該題．