Question

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
• C． 若t₀=0，t₁=10 s，則t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
• D． 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t₆點(diǎn)比t₃點(diǎn)高

Answer 1

分析 t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，判斷t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；t₂～t₃為改變濃度的條件，t₅～t₆為升高溫度，反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?3Z（g），以此來(lái)解答．

解答 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，判斷t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?3Z（g），
A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，故A正確；
B．上述計(jì)算得到化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g），圖象分析可知升溫平衡正向進(jìn)行說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．若t₀=0，t₁=10 s，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=$\frac{0.3mol/L}{10s}$=0.03 mol/（L•s），故C正確；
D．分析可知t₅～t₆為升高溫度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t₆點(diǎn)比t₃點(diǎn)高，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、圖象分析判斷、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)速率計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．