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4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣與水的反應：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物質的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．鐵粉過量反應生成二價鐵離子；
C．次氯酸為弱酸應保留化學式；
D．沉淀物質的量最大時二者反應生成氫氧化鋁和拘留所鋇、硫酸鉀．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．過量鐵粉溶于稀硝酸，離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯誤；
C．氯氣與水的反應，離子方程式：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物質的量最大，離子方程式：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極
C．氮氧燃料電池工作時，氮氣在負極被氧化
D．原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式與所述事實不相符的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系：
（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為NaHCO3．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙，X轉化為Y的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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