Question

（21分）實驗室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO₃溶液，試回答：
（1）該實驗必須使用的玻璃儀有                                       ；
（2）配置該溶液時應(yīng)稱取NaHCO₃的質(zhì)量為_____________________；（3）下列操作對上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低）
A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；                             
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；                         
C．定容時俯視容量瓶的刻度線；                                   
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量液體濺出；__________
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸                                        
B．向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液                           
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液                                          

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3）  A．偏低
B．無影響  C．偏高  D．無影響
（4）  A．HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑  B．HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
C．2NH₃·H₂O+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

解析試題分析：（1）該實驗必須使用的玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；
（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO₃溶液，實際上根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制100毫升的溶液，故稱取NaHCO₃的質(zhì)量為0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，故所配制的溶液的濃度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水，不影響最后溶液的體積，不無影響；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，故濃度偏高；D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量液體濺出，溶液減少，但不影響濃度。（4）A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸；碳酸氫鈉拆成鈉離子和碳酸氫根離子，鹽酸拆成氫離子和氯離子，反應(yīng)生成氯化鈉拆成離子，故離子方程式寫成：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；B．向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和氫氧化鈉，故離子方程式寫成：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；C．向氨水中滴加MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和氯化銨，故離子方程式寫成2NH₃·H₂O+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺。
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析，離子方程式的書寫。