Question

在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺；交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L-¹NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為

 

，中心離子的配位數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：中和發(fā)生反應：H⁺+OH^-=H₂O，由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進而計算出x，[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+中Cr的化合價為+3價，化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷，據(jù)此計算n的值，進而確定該配離子化學式．

解答： 解：中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H⁺+OH^-=H₂O，可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10^-3L=0.003mol，
所以x=

0.003mol

0.0015mol

=2，則[CrCl_n（H₂O）_6-n]²⁺中Cr的化合價為+3價，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，配離子中Cl原子和水分子數(shù)目即是中心離子的配位數(shù)，配位數(shù)為6；
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺；6．

點評：本題考查配離子和配位數(shù)、以及方程式有關(guān)計算，難度不大，注意利用方程式及化合價與離子電荷關(guān)系即可解答．