15．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH+]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
（1）M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱（填“強(qiáng)”“弱”“等”“無(wú)法比較”）于Q點(diǎn)
（2）N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）（填“＜”“＞”“=”“無(wú)法比較”）
（3）M點(diǎn)水的電離程度=N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度（填“＜”“＞”“=”“無(wú)法比較”）
（4）Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積＜醋酸溶液的體積（填“＜”“＞”“=”“無(wú)法比較”）

分析 酸溶液中pOH越大，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．

解答 解：（1）由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故答案為：弱；
（2）N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案為：＜；
（3）由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以?xún)牲c(diǎn)水電離程度相同，故答案為：=；
（4）Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5．生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
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6．你認(rèn)為對(duì)下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　　）
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B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
C．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體

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3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各物質(zhì)融化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
B．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C．Na+、Fe3+-人體所需微量元素
D．能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲苯結(jié)構(gòu)中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物中具有酸性的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．9種B．10種C．13種D．17種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2008年九月我國(guó)發(fā)現(xiàn)三鹿、蒙牛等品牌幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有一種叫三聚氰胺的物質(zhì)，它的分子式為C3N3H6，是一種白色無(wú)味的單斜棱晶體．下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它是一種含氮的有機(jī)化合物
B．它的相對(duì)分子質(zhì)量為126g/mol
C．它易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑
D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)

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4．（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有吸水性．
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（3）①寫(xiě)出E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
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③寫(xiě)出E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；
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