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17．有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是H2O．

分析 有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，則該既不是氧化物不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，該氧化物為水．

解答 解：有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，則該既不是氧化物不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，該氧化物為水，化學式為H2O，故答案為：H2O．

點評 本題考查氧化物的性質，難度中等，需要學生熟練掌握各種物質的性質，屬于易錯題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個電子，則以下敘述錯誤的是（　�。�
A．R原子的電子數(shù)為10+nB．R能形成Rn-離子
C．R的最高氧化物為R2On或ROn/2D．R的氣態(tài)氫化物的化學式是H8-nR

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結構中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內．
（1）則該化合物的化學式可表示為MgB2．
（2）寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）用電子式表示MgF2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將200 mL 0.1mol•L-1　的Na2CO3溶液與含有1.71gBa（OH）2的溶液混合（過濾）后，為使混合液顯中性，需1 mol•L-1鹽酸的體積是40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)官能團的分類，分子式為C7H8O的芳香族化合物共有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣，反應開始時，氮氣的濃度為2 mol•L-1，氫氣的濃度為5 mol•L-1，反應開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol•L-1．這2 min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組的同學為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應原理并驗證產物，進行如下實驗．
實驗I：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應至不產生氣泡為止，
過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體．該小組同學猜想此固體為xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）為了驗證猜想，先進行定性實驗．
實驗序號
 		實驗步驟實驗現(xiàn)象
 		結論
 
實驗Ⅱ取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸固體溶解，生成藍色溶液，
產生無色氣體		藍綠色固體中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
（2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗．

實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置C和D中．
①裝置C中盛放的試劑是無水氯化鈣，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D影響測定結果，反應結束時要通入適量的空氣，其作用是使分解產生的水蒸氣、二氧化碳氣體全部進入裝置C、D中吸收．
②實驗結束后，測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應的化學方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃時溶解度數(shù)據(jù)：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同學據(jù)此提出可將裝置D中的澄清石灰水換成等體積的飽和Ba（OH）2溶液，其可能的依據(jù)之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同體積的飽和氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同學為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是（填字母序號）．
A．加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質量
B．將D換為盛有堿石灰的U形管
C．將C、D顛倒并省去E裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變情況中，正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強
B．Li、Na、K的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無水芒硝同時生成二氧化碳的化學方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關熱力學問題，在四個2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測得反應時間與轉化率的關系如圖所示．
    ①該反應的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時0～2h內，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達到平衡（H2的轉化率為85%），反應的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉化率可采取的措施有升高溫度、及時將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護角度考慮，其優(yōu)點是不產生溫室氣體二氧化碳．

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