Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
• B、在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C、CH₂=CH₂中的C原子和BF₃中的B原子均為sp²雜化
• D、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；
B．在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵；
C．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
D．P₄和CH₄都是正四面體分子，CH₄鍵角為109°28ˊ，P₄鍵角為60°．

解答： 解：A．對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)�角的兩主族元素性質(zhì)相似，鈹和鋁位置關系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，故A正確；
B．H₃O⁺中O提供孤電子對，H⁺提供空軌道，二者形成配位鍵，氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH₄⁺含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位鍵，故B正確；
C．C₂H₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故C正確；
D．CH₄中中心原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結構，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P₄ 結構為，為正四面體結構，鍵與鍵之間夾角為60°，故D錯誤；
故選D．

點評：本題較為綜合，考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答原子雜化問題，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷晶體結構及鍵角，注意配位鍵形成的條件，題目難度中等．