在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動(dòng)   C：B的轉(zhuǎn)化率降低  D：平衡常數(shù)減小
C
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，在這瞬間，A的濃度為原來的1/2即0.25 mol/L.，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.30mol/L，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即減少壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，所以
A錯(cuò)，正確為：x+y＞z；B錯(cuò)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C正確；D錯(cuò)，沒于反應(yīng)的溫度不變，即平衡常數(shù)不變；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為
A．80%B．75%C．50%D．25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。

其中壓強(qiáng)P1 < P2，由此可判斷（   ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩個(gè)完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是
A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
C．a(chǎn)%< b%                    D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）]時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為
A．X＜YB．X＝Y(jié) /2C．X＞YD．X＝Y(jié)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時(shí)，則知X和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n 值為 （ 　）
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡___________。
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)D．不一定移動(dòng)
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_____________，容器的容積為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案