Question

根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=-Q₃ kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　　）

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

Answer 1

分析：三個反應都為放熱反應，物質(zhì)發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題．

解答：解：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，
則Q₁＞Q₂＞Q₃，
故選A．

點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大�。�