Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：

（1）滴定終點的現(xiàn)象：_____

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是_____由此造成的測定結(jié)果_____（偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是_____

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）_____mol/L。

Answer 1

【答案】 當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 B 用待測溶液潤洗錐形瓶 偏高 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗 22.60 0.0800

【解析】（1）錐形瓶中起初為滴有酚酞的NaOH溶液，顯紅色，當溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則達到終點，停止滴定；

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，

故選答案為：B；

（3）待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)= ，可知c(標準)偏大，使測定結(jié)果偏高，

故答案為：用待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；

（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗，否則會使標準液濃度變稀，對測定結(jié)果有影響；

故答案為：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；

（5）滴定管的精確度為0.01mL，液面讀數(shù)為22.60mL；

故答案為：22.60；

（6）V（標準）=[（20.40﹣0.50）+（24.10﹣4.00）]mL÷2═20.00mL.

C(待測)= ==0.0800mol/L.

故答案為：0.0800．