【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應的說法正確的是

A.該反應中NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15

C.若有50.5 g KNO3參加反應，則有0.5mol N原子被還原

D.每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為2.24 L

【答案】C

【解析】

A. NaN3中N元素化合價升高，NaN3是還原劑，KNO3中N元素化合價降低，KNO3是氧化劑，故A錯誤；

B. 氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，故B錯誤；

C. 50.5 g KNO3的物質(zhì)的量是 ，若有50.5 g KNO3參加反應，則有0.5mol N原子被還原，7.5mol N原子被氧化，故C正確；

D. 根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移10 mol e生成16molN2，所以每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。

(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸

c．小蘇打 d．石灰石

(2)實驗時，甲同學認為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應。

(3)乙同學認為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復燃。

①丙同學經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________

②丁同學認為即使采納丙同學的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________________________

(4)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗操作是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

③標準狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

④標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023

⑤常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器C、E的名稱________________、________________。

②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)

a．粗鹽和泥沙：________ b．花生油和水___________。

(2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于___________。

①酸 ②能導電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦電解質(zhì)

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(3)往Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的3mol/L硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。

(4)現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：① H2O ②空氣 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的電離方程式為______，屬于電解質(zhì)的是__________ （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是__________ ；屬于既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式：

固體B_____________；沉淀D_______________；

（3）寫出①反應的化學方程式__________；

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②__________________________；③______________。

（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：_______________。

（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，計算并回答下列問題：

（1）標準狀況下，33.6LH2S的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含H原子的數(shù)目為____；

（2）16g的O2和O3混合氣體中含有O原子數(shù)目為____；

（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，含有Cl—的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B. 標準狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA

C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA

D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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