下列四種溶液①pH＝70的鹽酸，②0.1mol/L的鹽酸，③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是

[　　]

A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
答案：A
解析：

導(dǎo)解：鹽酸溶液中水電離生成的氫離子濃度應(yīng)等于溶液中的c(OH－)，①pH＝0的鹽酸c(OH－)＝10－14mol/L，②0.1mol/L的鹽酸c(OH－)＝10－13mol/L．NaOH溶液中水電離生成的氫離子就是溶液中的氫離子，③0.01mol/L的NaOH溶液c(H+)＝10－12mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(H+)＝10－11mol/L，所以結(jié)果為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000


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常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NH3·H2O溶液

pH=11

NaOH溶液

pH=1

H2SO4溶液

pH=3

CH3COOH溶液

 

下列說(shuō)法正確的是(     )

A．①與③等體積混合，溶液pH＜7

B．②與④等體積混合，溶液pH＞7

C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同

D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

 

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下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是(　　)

①pH＝0的鹽酸　②0.1 mol/L的鹽酸�、�0.01 mol/L的NaOH溶液�、躳H＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1                         B．1∶10－1∶10－12∶10－14

C．14∶13∶12∶14                       D．14∶13∶2∶1

 

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常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少

B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④

C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④

D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

 

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下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

 

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