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下列實驗及離子方程式書寫不正確的是( 。
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應:6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
C、三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能夠氧化氯離子,不能用濃鹽酸酸化,可以用稀硫酸;
B.氯化亞鐵與過氧化鈉按照2:1反應,亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子,氫氧根離子不足,鐵離子有剩余;
C.鐵離子具有氧化性,能夠氧化硫化氫,反應生成亞鐵離子、硫單質;
D.氫氧化鈣足量,離子方程式按照碳酸氫鎂的組成書寫,反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水.
解答: 解:A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,由于氯離子具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氯氣,無法證明H2O2具有還原性,應該用稀硫酸酸化,故A錯誤;
B.氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應,亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子,反應的離子方程式為:6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+,故B正確;
C.三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體,鐵離子將硫化氫氧化成硫單質,反應的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故C正確;
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液,反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水,反應的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

原子結構(將表格補充完整)
元素名稱核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
結構異同:異:核電荷數(shù):由
 
 
;電子層數(shù):由
 
 
;同:最外層電子數(shù)均為
 
個.單質密度逐漸
 
,熔沸點逐漸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇分子中的化學鍵如右圖,在不同反應中斷鍵不同:和金屬鈉反應
 
鍵斷裂;化學方程式是
 
,在Ag催化下和O2反應
 
鍵斷裂.

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科目:高中化學 來源: 題型:

示意圖:F;
 
;Cl:
 
; Br:
 
;I:
 

最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)逐漸增大,得電子能力
 
,非金屬性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

酒精在人體肝臟內可轉化為多種有害物質,有機物A是其中的一種,對A的結構進行如下分析:
①通過樣品的質譜分析測得A的相對分子質量為60;
②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1).經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2:

③對A的水溶液進行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH<7.
根據(jù)以上分析,寫出A的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A、Fe2+、NO
 
-
3
、Na+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、Al3+
C、S2-、Na+、NH4+、NO
 
-
3
D、SO42-、K+、NO
 
-
3
、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗探究課上,同學們積極思考,共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是( 。
A、①②③④B、①③④
C、①②④D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分散系不屬于膠體的是( 。
A、淀粉溶液B、有色玻璃
C、食鹽水D、油水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對于硝酸的認識,正確的是(  )
A、濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性
B、銅和稀硝酸的反應屬于置換反應
C、在銅與濃硝酸的反應中,硝酸只體現(xiàn)氧化性,沒有體現(xiàn)酸性
D、可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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