Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl₂溶液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

 

．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是

 

  檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方是

 

．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①Y電極的材料是

 

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重

 

克．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，與電源正極相連的Y電極為陽極，與電源陰極相連的X電極為陰極，若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl₂溶液，則陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是溶液中銅離子得到電子生成銅；檢驗氯氣應(yīng)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，遇到氯氣變藍(lán)色；
（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；依據(jù)電子守恒計算析出銅的質(zhì)量．

解答： 解：（1）①電解池中X極是陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式是：Cu²⁺+2e ^-=Cu；
故答案為：Cu²⁺+2e ^-=Cu；
②與電源正極相連的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上的電極反應(yīng)式是：2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑，檢驗氯氣的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成氯氣；
故答案為：2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；
（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；
①Y電極為電解池的陽極，所以Y電極的材料是粗銅；
故答案為：粗銅；    
②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陽極電極反應(yīng)Cu²⁺+2e-=Cu，陰極增重銅0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g；
故答案為：1.28．

點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電極判斷，電子守恒是金屬的依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．