Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①Fe+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為____________，當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）反應(yīng)②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________，若反應(yīng)中有4.816×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗S的質(zhì)量為___________________________。

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 0.3 1:2 19.2 g

【解析】

①反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，被還原，H2SO4是氧化劑，生成SO2為還原產(chǎn)物，Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，Fe是還原劑，生成Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，據(jù)此分析解答；
（2）②反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產(chǎn)物K2S，還原劑得到氧化產(chǎn)物K2SO3；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算參加反應(yīng)的S的質(zhì)量。

（1）①反應(yīng)中，Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，Fe是還原劑，生成Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物；S元素化合價(jià)降低，被還原，H2SO4是氧化劑，生成SO2為還原產(chǎn)物，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4有=0.3mol，故答案為：Fe2(SO4)3；0.3；
（2）②反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產(chǎn)物K2S，還原劑得到氧化產(chǎn)物K2SO3，由還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；由方程式可知消耗3molS轉(zhuǎn)移電子為1mol×(4-0)=4mol，所以有4.816×1023個(gè)即 =0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗S的質(zhì)量為×3×32=19.2 g；故答案為：2：1；19.2 g。