下列有關說法正確的是
A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g
B
放熱反應不是在任何條件下都能發(fā)生的；鐵制品上鍍銅時，鍍件做陰極；精煉銅時，陽極銅質(zhì)量減少的質(zhì)量小于64g。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應
C．鐵絲在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：
B．當V="20" mL時，溶液中：
C．當V="20" mL時，溶液中：
D．當v>0時，溶液中一定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是
A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究. 
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
總反應的化學方程式為__       ____，其反應△H=___    ___
（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______.
（3）為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響（反應體如左圖），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。
    

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__  ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是               。
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H+)減小B．c(I-)減小C．I2(g)不斷生成D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
① 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為          ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為          ；
② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
則反應3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
程式：                             。
（2）將0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號）。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2 min內(nèi)平均反應速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關系和熱化學方程式計算ΔH3＝________kJ/mol。
請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸?shù)姆椒ǎ篲___________________________。

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