Question

12．在某條件下，容器有可逆反應A+4B═2C+D△H＜0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡，D的物質的量只允許在$\fracp4tqngo{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關系式表示）．
（2）如果要使在本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是D（從下面列出的選項中選擇）．
A．升高反應溫度
B．增大反應容器內的壓強
C．增大反應容器的體積
D．降低反應的溫度
E．減小反應容器的壓強
F．減小反應容器的體積．

Answer 1

分析 （1）要使D的物質的量由d mol→$\frac9rgt0qn{2}$mol，需使平衡左移，且需C為d mol，此時，只需a＞d即可；要使D的物質的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，此時需A為d mol，需B為4d mol．因此，a應大于4 d，所以，a的取值范圍為a＞4d．
（2）D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則平衡正向移動，由于沒標明四種物質的狀態(tài)，不能判斷濃度、壓強如何改變平衡，所以只能改變溫度．

解答 解：（1）要使D的物質的量由d mol→$\fracx43dyw8{2}$mol，需使平衡左移，則D轉化$\fracuxfxpx4{2}$mol
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a      a      a     d
轉化（mol）：$\fraccqnpxps{2}$     2d      d    $\fraco0fnasf{2}$
平衡（mol）：a+$\fracznfrz4m{2}$  a+2d    a-d   $\fraclebt3rj{2}$
需C為d mol，則a-d＞0，即a＞d；
要使D的物質的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，生成dmolD，
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a     a      a      d
轉化（mol）：d     4d     2d     d
平衡（mol）：a-d  a-4d  a+2d     d
此時需A為d mol，需B為4d mol，a-4d＞0，a＞4d，所以a的取值范圍為：a＞4d．
故答案為：a＞4d．
（2）D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則平衡正向移動，由于沒標明四種物質的狀態(tài)，不能判斷濃度、壓強如何改變平衡，所以只能改變溫度，已知該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算、影響化學平衡移動的因素等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．