對水的處理有兩個過程：①殺菌消毒(+6價Fe到+3價Fe)，②Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體吸附懸浮物起凈水作用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下面三個方法都可以制氯氣：
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
2KMnO
4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl
2+8H
2O+5Cl
2↑
4HCl(g)+O
2
2Cl
2+2H
2O(g)
則三種氧化劑由強到弱的順序是( )
| A．O2 MnO2 KMnO4 | B．KMnO4 MnO2 O2 |
| C．MnO2 KMnO4 O2 | D．O2 KMnO4 MnO2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價陽離子，已知K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294，試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 |
| B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) |
| C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) |
| D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：
⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。
⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。
⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )
序號
| 氧化劑
| 還原劑
| 其他反應(yīng)物
| 氧化產(chǎn)物
| 還原產(chǎn)物
|
①
| Cl2
| FeBr2
| | | Cl-
|
②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
|
③
| KClO3
| 濃鹽酸
| | Cl2
| |
④
| KMnO4
| 濃鹽酸
| | Cl2
| Mn2+
|
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl
3B．氧化性強弱比較：KMnO
4＞Fe
3＋＞Cl
2＞Fe
2＋C．④的離子方程式配平后，H
＋的化學(xué)計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl
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