【題目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的質(zhì)量分數(shù)為23%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

【答案】D

【解析】

試題分析：在NaCl、NaClO、NaClO3的三個物質(zhì)中Na和Cl個數(shù)比為1:1，那么質(zhì)量比是23:35.5，則Cl的質(zhì)量分數(shù)是23%/23×35.5=35.5%，O的質(zhì)量分數(shù)是=1-23%-35.5%=41.5%，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對Na2CO3所屬分類的描述不正確的是(　　)

A. 鈉鹽 B. 含氧酸鹽 C. 酸式鹽 D. 碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是( )

A．金屬是鎂，甲溶液為0.2mol/L鹽酸，乙溶液為0.1mol/L鹽酸

B．金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸

C．金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/L鹽酸，乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液

D．金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. SO2的漂白原理與次氯酸相同

B. 煤的干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C. 從海水中提取所有物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

（1）長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因

（2）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉(zhuǎn)化為N2，如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。

（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應式為 。

（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 電極（填G或H）。

（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。

（4）通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定條件下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為

A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mL 濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是

A. K2SO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3

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