13．在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＜c+dB．A的轉化率增大
C．D的體積分數(shù)變大D．平衡向正反應方向移動

分析 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，
A、D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故A正確；
B、平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故B錯誤；
C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則D的體積分數(shù)變小，故C錯誤；
D、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關鍵，注意根據(jù)平衡移動圖象理解速率的變化．

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某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3

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有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.1mol/L，而SO42﹣的物質的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K+的物質的量濃度為（ ）

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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8．根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（　　）
A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB．氧的摩爾質量為32g/mol
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個D．某硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為0.60

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18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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5．CO2與NO混合氣體VL，通過足量Na2O2充分反應后，剩余氣體體積可能為（假設NO與Na2O2不發(fā)生反應，不考慮NO2與N2O4相互轉化）（　�。�
A．$\frac{V}{2}$LB．$\frac{V}{3}$LC．$\frac{5V}{6}$LD．VL

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2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

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3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mL a mol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH-）：A＞B＞C
D．C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

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