Question

12．下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　　）

選項	化學反應及 離子方程式	評 價
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-	正確
B	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2： MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O	錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl-比例為1：1
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+	錯誤，F(xiàn)e（OH）3應該是沉淀
D	鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-	正確

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解為可逆反應；
B．離子反應正確；
C．反應生成沉淀，而不是膠體；
D．生成氫氧化鋁和氫氣．

解答 解：A．水解反應是可逆反應，醋酸鈉溶于水的離子反應為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A錯誤；
B．離子方程式是正確的，多余的2個Cl^-在溶液中沒參加化學反應，故B錯誤；
C．硝酸鐵溶液中加過量氨水的離子反應為Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．鋁與碳酸會有所反應，反應分為兩步．碳酸是CO₂的水溶液，里面有H⁺、OH^-、CO₃ ^2-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃、CO₂這幾種離子和物質，當Al投入的時候，會與水發(fā)生反應，產生Al（OH）₃，如果只是純粹水溶液的話由于反映產生的Al（OH）₃是一層質密的薄膜，將Al與水阻擋開，使反應停止．但是水溶液里面還有大量酸性的H⁺、HCO₃^-離子，會與Al（OH）₃反應，使反應繼續(xù)下去，最終反應能夠得到Al³⁺離子的，其實反應的實質就是2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂，而中間借助了酸溶液的酸性，使反應不斷進行，最后得到Al³⁺，但是水解又會得到Al（OH）₃，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，而酸是弱酸，雙水解情況下，不存在Al₂（CO₃）₃，所以最后就是得到Al（OH）₃，反應現(xiàn)象是冒氣泡和生成沉淀，總之：碳酸鋁是不存在的，或者說是極其不穩(wěn)定，只有在少數(shù)高端實驗室條件下才可以實現(xiàn)．而單質鋁投入碳酸水中是會反應的，實驗現(xiàn)象是生成沉淀和冒氣泡，沉淀是氫氧化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．