已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

    ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  則下列說法正確的是：

    A．等質(zhì)量的鈉分別發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等

    B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

    C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性:HCl＞HI     B．原子半徑：Na＞Mg  

C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．還原性：  S2-＞Cl-

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A．①②       B．①③       C．③④      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為：(單位：kJ•mol﹣1)

  A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將3摩A和2.5摩B混合于2升密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A十BxC+2D。過5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)生成1摩D，C的平均反應(yīng)速度是0．1摩／(升·分)。下列說法錯(cuò)誤的是：

   A．A的平均反應(yīng)速度為0.15摩／(升·分)      B． x值為1

   C．B的平衡濃度為0.5摩／升                 D． B的轉(zhuǎn)化率為20％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)：

     反應(yīng)Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應(yīng)Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同

時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個(gè)）。                    、                                       。

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700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025

 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％    

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同  

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在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是             。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）︰V（H2）＝           。

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根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（    ）

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2

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