【題目】某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性: | |
溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色 |
反思與評(píng)價(jià):
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式為: .
(2)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
.
(3)你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,理由?/span> .
【答案】
(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
(2)向溶液中加入CCl4 , 振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色
(3)不能;①中所得黃色溶液中可能含有Cl2 , 會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較
【解析】解:(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ , 所以答案是:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法,具體操作向溶液中加入CCl4 , 振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色,所以答案是:向溶液中加入CCl4 , 振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;(3)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣,對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾,所以答案是:不能;①中所得黃色溶液中可能含有Cl2 , 會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí),掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng);當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑,合成路線如圖所示。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烴,其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1,G為五元環(huán)狀有機(jī)化合物。
已知:①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
(1)D分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)B→D反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有_______________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應(yīng),則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個(gè)碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(5)同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種。(不包括立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時(shí),可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明家中有如下生活用品:碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(有效成分為NaClO),小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是
A.檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉
B.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
C.除去保溫瓶中的水垢
D.洗去白色衣服上的番茄汁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A. 圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>l00
D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, .
②容量瓶中原有少量蒸餾水, .
③定容時(shí)觀察液面俯視, .
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度 .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 .
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是 .
(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象 , 說明該反應(yīng)屬于(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M. ①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 .
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 .
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