含有非極性鍵的離子化合物是 

A．Na2O2                     B．NaOH      

C．NH4Cl                     D．H2O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B
碳
碳
，D
氧
氧
，F(xiàn)
鋁
鋁
．
（2）A與D、A與G均可形成18e-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：
；只含離子鍵的化合物的電子式為：
．
（4）E離子的半徑
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式
N2
N2
、
CO
CO
、
C2H2
C2H2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；只含有極性鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②
 
12
 
C、
 
13
 
C、
 
14
 
C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH2（CH2）3CH3和精英家教網(wǎng)；
其中互為同位素的是
 
；互為同素異形體的是
 
；互為同系物的是
 
；
互為同分異構(gòu)體的是
 
；屬于同種物質(zhì)的是
 
．（用序號(hào)填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K2O②CO2 ③NH4Cl ④C2H4 ⑤Na2O2⑥NaOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）試計(jì)算烷烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A．干冰B．金剛石C．氦D．過(guò)氧化鈉E．二氧化硅F．氯化銨
（1）通過(guò)極性鍵形成的原子晶體是：
 
．
（2）由分子直接構(gòu)成的晶體是：
 
．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：
 
．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：
 
．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為
 
；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為
 
；干冰氣化，粒子間克服的作用力為
 
．

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