Question

某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染。已知制酒的方法有三種：

①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)

②CH₃CH₂Br+H₂O   CH₃CH₂OH+HBr

③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O  nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）

C₆H₁₀O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑

（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

方法②的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是                                        。

（2）為緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由                                                              

                                              。

（3）如果從綠色化學(xué)（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是   （填序號(hào)）

A．①               B．③        C．①③        D．①②③

（4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機(jī)物叫乙硫酸，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙醇有酸性，它能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液。汽油中因含乙硫醇（無(wú)色液體，微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此要把它除去。

①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                        。

②乙硫醇與乙醇在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                      。

③在120℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和5LO₂混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣體的10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為                。

Answer 1

【解析】該題考查了有機(jī)物的基本知識(shí)，同時(shí)還考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

（1）問(wèn)是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較簡(jiǎn)單。

（2）前兩種方法用到乙烯和溴乙烷，它們都是以石油為原料制得產(chǎn)品，石油是不可再生資源。而用淀粉為原料，淀粉是可再生資源，所以選用第三種方法。

（3）原子利用率大的是第一種方法，只有乙醇生成，沒(méi)有其他物質(zhì)生成。

（4）抓住乙硫醇性質(zhì)與乙醇相似這一點(diǎn)，會(huì)寫(xiě)乙醇與氫氧化鈉的反應(yīng)就會(huì)寫(xiě)乙硫醇的反應(yīng)，同理可寫(xiě)出乙硫醇與乙酸的反應(yīng)。③氣體密度減小為燃燒前混合氣體的，則氣體體積增大為原來(lái)的，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₃+2H₂O①，CH₃CH₂SH+O₂→2CO₂+SO₂+3H₂O②，△V­_1­=1L�！鱒₂=0.5L，設(shè)在120℃1.01×10⁵Pa時(shí)，乙醇的體積為X，乙硫醇體積為Y，則X+Y=1L，X+0.5Y=6.6L－6L；解得X=0.2L,Y=0.8L；所以體積比為1：4。

答案：（1）CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH  取代反應(yīng)

（2）應(yīng)該用方法③，因?yàn)榈矸凼强稍偕�資源，而乙烯、溴乙烷都是以石油為原料制得的產(chǎn)品，石油是不可再生資源。

（3）A

（4）①CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂SNa+H₂O

②CH₃COOH+CH₃CH₂SH  

③1：4