【題目】按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)　③a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量　⑤溶液的pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，

由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，

①陽(yáng)極Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不變，故①可選；

②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c(NO3﹣)不變，故②可選；

③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag，所以質(zhì)量增加，故③不可選；

④b棒Ag連接電源的正極，則為陽(yáng)極，Ag﹣e﹣＝Ag+，質(zhì)量在減輕，故④不可選；

⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，，故⑤可選；

①②⑤可選，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱(chēng)）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是（ ）

選項(xiàng)

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價(jià)鍵

B

新烷、2，2﹣二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Fe3+的電子排布式：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該堆積方式名稱(chēng)為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子半徑的計(jì)算式為______________ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：

(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。

　

　_________________________

步驟二：______________

（四）硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無(wú)水CuCl2

B.用圖2裝置可證明非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl＞C＞Si

C.用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀

D.用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.550℃時(shí)，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總

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