下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )         

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液

無淺黃色沉淀出現(xiàn)

溴乙烷未水解

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置

液體分層，上層基本無色，下層紫紅色

碘在CCl4中的溶解度較大

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若20 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

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已知反應(yīng)：

①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(   )

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1 000[學(xué)+科

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=　　　　。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是　　　　。 

A.減少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2       D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積     F.加入合適的催化劑

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 已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)         B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （     ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

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下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過濾　　　② 蒸發(fā)　　�、� 溶解　　　④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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